Задание 7. Решите задачу. Вычислите нормальность раствора серной кислоты, титр которого равен 0,02446. Задачу необходимо оформить надлежащим образом: записать «дано», «решение». Каждый расчет пояснить и записать формулу для расчета.

Дано:

• T (титр H₂SO₄) = 0,02446 г/мл

Найти: N (нормальность H₂SO₄) - ?

Решение:

Нормальность (N) раствора определяется как количество грамм-эквивалентов растворённого вещества в одном литре раствора. Титр (T) раствора показывает массу растворённого вещества в 1 мл раствора.

Сначала определим эквивалентную массу серной кислоты. Молярная масса H₂SO₄ составляет:

$$M(H_2SO_4) = 2 \times 1(H) + 32(S) + 4 \times 16(O) = 2 + 32 + 64 = 98 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому её эквивалентная масса равна половине молярной массы:

$$E_{H_2SO_4} = \frac{M(H_2SO_4)}{2} = \frac{98}{2} = 49 \frac{\text{г}}{\text{экв}}$$

Далее, переведём титр из г/мл в г/л, чтобы использовать его для расчёта нормальности:

$$T(\frac{\text{г}}{\text{л}}) = T(\frac{\text{г}}{\text{мл}}) \times 1000 = 0,02446 \frac{\text{г}}{\text{мл}} \times 1000 = 24,46 \frac{\text{г}}{\text{л}}$$

Теперь найдём нормальность раствора, используя формулу:

$$N = \frac{T(\frac{\text{г}}{\text{л}})}{E_{H_2SO_4}}$$

Подставляем значения:

$$N = \frac{24,46 \frac{\text{г}}{\text{л}}}{49 \frac{\text{г}}{\text{экв}}} = 0,4992 \text{ N}$$

Ответ: 0,4992 Н