Задание 3. Решите задачу. К раствору, содержащему 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий гидроксида натрия. Определите массу полученного осадка.

1. Запишем уравнение реакции:

   Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2. Найдем молярную массу нитрата алюминия (Al(NO₃)₃):

   M(Al(NO₃)₃) = 27 + 3 × (14 + 3 × 16) = 27 + 3 × 62 = 27 + 186 = 213 г/моль

3. Найдем количество вещества нитрата алюминия:

   n(Al(NO₃)₃) = m / M = 42.6 г / 213 г/моль = 0.2 моль

4. Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)₃) равно количеству вещества нитрата алюминия:

   n(Al(OH)₃) = n(Al(NO₃)₃) = 0.2 моль

5. Найдем молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃):

   M(Al(OH)₃) = 27 + 3 × (16 + 1) = 27 + 3 × 17 = 27 + 51 = 78 г/моль

6. Найдем массу гидроксида алюминия:

   m(Al(OH)₃) = n × M = 0.2 моль × 78 г/моль = 15.6 г

Ответ: 15.6 г