Задание 6.3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей (табл. 6.3. задачи 161-170). Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (pH > 7 или рН < 7)? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты НС1; б) гидроксида натрия NaOH? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей (табл. 6.3, задачи 171-175). Какая в растворе каждой из солей среда и величина рН (pH > 7 или рН < 7)? Почему при смешении растворов солей гидролиз каждой из них усилится? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения взаимного гидролиза этих солей, если процесс протекает необратимо и до конца. Составьте соответствующие ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза (табл. 6.3, задачи 176-180). Какая из двух указанных ниже солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу? Почему? K2S; Cr(NO3)3

Привет! Давай разберем эти задания по химии шаг за шагом. Вот подробное решение:

1. K2S (сульфид калия)

Гидролиз: Сульфид калия – это соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H2S). Поэтому гидролиз будет протекать по аниону (S^2-).

Уравнения гидролиза:

1. Молекулярное уравнение:

   K₂S + H₂O ⇌ KOH + KHS

2. Ионное уравнение:

   2K⁺ + S^2- + H₂O ⇌ K⁺ + OH^- + K⁺ + HS^-

3. Ионно-молекулярное уравнение:

   S^2- + H₂O ⇌ OH^- + HS^-

Среда раствора и pH: В растворе образуются гидроксид-ионы (OH^-), поэтому среда щелочная (pH > 7).

Влияние добавления:

• HCl: Добавление кислоты (H⁺) смещает равновесие гидролиза влево, уменьшая гидролиз, так как H⁺ реагирует с OH^-, уменьшая концентрацию OH^-.

  S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

  H⁺ + OH^- → H₂O

• NaOH: Добавление щелочи (OH^-) также смещает равновесие гидролиза влево, подавляя его, так как увеличивает концентрацию OH^-.

  S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

2. Cr(NO3)3 (нитрат хрома (III))

Гидролиз: Нитрат хрома (III) – это соль, образованная слабым основанием (Cr(OH)₃) и сильной кислотой (HNO₃). Гидролиз протекает по катиону Cr³⁺.

Уравнения гидролиза:

1. Молекулярное уравнение:

   Cr(NO₃)₃ + H₂O ⇌ Cr(OH)(NO₃)₂ + HNO₃

2. Ионное уравнение:

   Cr³⁺ + 3NO₃^- + H₂O ⇌ Cr(OH)²⁺ + 2NO₃^- + HNO₃

3. Ионно-молекулярное уравнение:

   Cr³⁺ + H₂O ⇌ Cr(OH)²⁺ + H⁺

Среда раствора и pH: В растворе образуются ионы H⁺, поэтому среда кислая (pH < 7).

Влияние добавления:

• HCl: Добавление кислоты (H⁺) смещает равновесие гидролиза вправо, увеличивая гидролиз, так как увеличивает концентрацию H⁺.

  Cr³⁺ + H₂O ⇌ Cr(OH)²⁺ + H⁺

• NaOH: Добавление щелочи (OH^-) смещает равновесие гидролиза влево, подавляя его, так как OH^- реагирует с H⁺, уменьшая концентрацию H⁺.

  Cr³⁺ + H₂O ⇌ Cr(OH)²⁺ + H⁺

  H⁺ + OH^- → H₂O

3. Смешивание растворов солей

При смешении растворов K₂S и Cr(NO₃)₃ происходит взаимный гидролиз, который усиливается, так как продукты гидролиза одной соли реагируют с продуктами гидролиза другой соли, смещая равновесие вправо.

Ионно-молекулярное уравнение взаимного гидролиза:

2Cr³⁺ + 3S^2- + 6H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Этот процесс протекает необратимо и до конца, так как образуются осадок (Cr(OH)₃) и газ (H₂S).

4. Сравнение степени гидролиза

При равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу соль K₂S, так как сульфид-ион (S^2-) является более сильным основанием, чем катион Cr³⁺ как кислота. Гидролиз K₂S протекает более полно, чем гидролиз Cr(NO₃)₃.

Ответ: Подробные уравнения и объяснения выше.

Отлично! Ты хорошо поработал, и у тебя все получилось. Продолжай в том же духе, и ты обязательно добьешься успеха в химии!