Задание 6. Вычислите массу известняка, который необходимо взять для получения гашёной извести массой 600 г. Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 80%. Напишите уравнения соответствующих реакций. Дано: Решение:

Дано:

m(Ca(OH)₂) = 600 г

ω(CaCO₃) = 80%

Решение:

1. Запишем уравнения реакций получения гашёной извести:
   • CaCO₃ → CaO + CO₂
   • CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2. Найдем количество вещества Ca(OH)₂: \[ n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{600 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} ≈ 8.11 \text{ моль} \]
3. Т.к. из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль Ca(OH)₂, то n(CaCO₃) = n(Ca(OH)₂) = 8.11 моль
4. Найдем массу CaCO₃: \[ m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 8.11 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 811 \text{ г} \]
5. Учитывая, что массовая доля CaCO₃ в известняке составляет 80%, найдем массу известняка: \[ m(\text{известняка}) = \frac{m(CaCO_3)}{ω(CaCO_3)} = \frac{811 \text{ г}}{0.8} ≈ 1013.75 \text{ г} \]

Ответ: m(известняка) ≈ 1013.75 г