Задание 12: Вычислите массу нитрата магния, получаемого из 64 граммов оксида магния при взаимодействии его с азотной кислотой, если массовая доля выхода реакции составляет 90%.

1) Запишем уравнение реакции: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 2) Найдем количество вещества MgO: M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 64 г / 40 г/моль = 1,6 моль 3) По уравнению реакции, n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 1,6 моль 4) Найдем теоретическую массу Mg(NO3)2: M(Mg(NO3)2) = 24 + 2*(14 + 3*16) = 24 + 2*62 = 148 г/моль m_теоретическая(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) * M(Mg(NO3)2) = 1,6 моль * 148 г/моль = 236,8 г 5) Учитываем выход реакции 90%: m_практическая(Mg(NO3)2) = m_теоретическая * (выход / 100%) = 236,8 г * (90 / 100) = 213,12 г Ответ: масса нитрата магния равна 213,12 г.