Задание 1. Заполните таблицу «Сравнительная характеристика оксида углерода (II) и оксид углерода (IV) Признаки сравнения 1. Формулы 2. Физические свойства, влияние на живые организмы. 4. Получение 5. Химические свойства 6. Применение

Question

Вопрос:

Задание 1. Заполните таблицу «Сравнительная характеристика оксида углерода (II) и оксид углерода (IV) Признаки сравнения 1. Формулы 2. Физические свойства, влияние на живые организмы. 4. Получение 5. Химические свойства 6. Применение

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Заполнить таблицу не представляется возможным, так как для этого нужно решить множество задач, не связанных с обработкой текста. Приведу пример заполнения таблицы:

Признаки сравнения	Оксид углерода (II)	Оксид углерода (IV)
1. Формулы	CO	CO₂
2. Физические свойства, влияние на живые организмы	Бесцветный газ без запаха, очень ядовит. Угарный газ, связываясь с гемоглобином крови, блокирует доставку кислорода к тканям, вызывая удушье.	Бесцветный газ, без запаха, не ядовит. В больших концентрациях вызывает удушье из-за недостатка кислорода в воздухе. Участвует в фотосинтезе и дыхании.
4. Получение	Неполное сгорание углерода или органических веществ; взаимодействие углекислого газа с раскаленным углем: $$CO_2 + C \rightarrow 2CO$$	Полное сгорание углерода или органических веществ; разложение карбонатов: $$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$
5. Химические свойства	Горит, образуя углекислый газ: $$2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$$ Восстанавливает металлы из их оксидов: $$CO + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + 3CO_2$$ Реагирует с хлором на свету: $$CO + Cl_2 \rightarrow COCl_2$$	Реагирует с водой, образуя угольную кислоту: $$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$$ Реагирует с щелочами, образуя карбонаты и гидрокарбонаты: $$CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$$; $$CO_2 + NaOH \rightarrow NaHCO_3$$ Взаимодействует с магнием: $$CO_2 + 2Mg \rightarrow 2MgO + C$$
6. Применение	В органическом синтезе, как восстановитель в металлургии.	В производстве газированных напитков, в огнетушителях, в качестве хладагента («сухой лед»).

Ответ: См. таблицу выше.

Ответ:

Похожие