Задание 1 (2 тестовых) (2 балла). Во сколько раз возрастёт скорость реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г) при увеличении давления в системе в 3 раза? 1. В 27 раз; 2. В 9 раз; 3. В 6 раз; 4. В 2 раза; 5. В 18 раз. При повышении температуры на каждые 10 °C скорость некоторой химической реакции увеличивается в 4 раза. При какой температуре следует проводить реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100 °C, уменьшилась в 16 раз? 1. При 20 °C; 2. При 40 °C; 3. При 80 °C; 4. При 116 °C; 5. При 64 °C.

1. При постоянной температуре увеличение давления в 3 раза увеличивает концентрации газов в 3 раза. По закону действующих масс скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации NO и концентрации Cl₂:

\(v=k[NO]^2[Cl_2]\).

Поэтому скорость увеличится в \(3^2\cdot3=27\) раз.

2. Чтобы уменьшить скорость в 16 раз, нужно понизить температуру на такое число интервалов по 10 °C, что \(4^n=16\). Отсюда \(n=2\), то есть температуру понижают на 20 °C: \(100-20=80\) °C.

Ответ: 1) в 27 раз; 2) при 80 °C.