Задание 1. Для реакции HCl(г) + O₂(г) ⇄ Cl₂(г) + H₂O(г) + 2510 кДж закончите уравнение, расставив коэффициенты методом электронного баланса, и укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Степени окисления изменяются так: хлор в HCl — от −1 до 0, кислород — от 0 до −2.

Электронный баланс:

Cl⁻¹ − e⁻ → Cl⁰  | × 4
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Подбираем коэффициенты, чтобы число отданных и принятых электронов совпало:

4HCl + O₂ ⇄ 2Cl₂ + 2H₂O.

Окислитель — O₂, он принимает электроны и восстанавливается. Восстановитель — HCl (ион Cl⁻), он отдаёт электроны и окисляется. Процесс окисления: Cl⁻ → Cl₂; процесс восстановления: O₂ → H₂O.

Ответ: окислитель — O₂; восстановитель — HCl (Cl⁻).