Задание №1. Магний взаимодействует с разбавленной серной кислотой: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑. Докажите, что реакция является окислительно-восстановительной. В ответе: 1. Укажите степени окисления элементов, которые изменяются. 2. Определите, какой элемент окисляется, а какой восстанавливается. 3. Запишите электронные уравнения окисления и восстановления. 4. Назовите окислитель и восстановитель. 5. Объясните, по какому признаку эту реакцию относят к ОВР.

1. В простом веществе Mg степень окисления равна 0. В MgSO₄ магний имеет степень окисления +2. В H₂SO₄ водород имеет степень окисления +1, а в H₂ — 0. Изменения: Mg: 0 → +2; H: +1 → 0.
2. Магний повышает степень окисления, значит, окисляется. Водород понижает степень окисления, значит, восстанавливается.
3. Электронные уравнения: \(\mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}}\); \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\).
4. Окислитель — ионы водорода \(\mathrm{H^+}\) серной кислоты: они принимают электроны. Восстановитель — магний: он отдаёт электроны.
5. Реакцию относят к ОВР, потому что в ней изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от магния к ионам водорода.

Ответ: Mg окисляется, H восстанавливается; окислитель — H⁺, восстановитель — Mg. Реакция является ОВР, так как происходит передача электронов и меняются степени окисления.