Задание №1. Налейте в пробирку 1–2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. Составьте электронный баланс для данного уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

Цинк вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.

Молекулярное уравнение: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

Полное ионное уравнение: Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑.

Ионы SO₄²⁻ не изменяются, поэтому их сокращаем.

Сокращённое ионное уравнение: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑.

Электронный баланс:
Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺   | 1
2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰   | 1

Цинк отдаёт электроны, значит, он восстановитель и окисляется. Ионы H⁺ принимают электроны, значит, они окислитель и восстанавливаются.

Ответ: окислитель — H⁺ (серная кислота), восстановитель — Zn.