Задание 1. Напишите молекулярное уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой. Составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

Молекулярное уравнение реакции нейтрализации:

\(2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}\)

В водном растворе сильные электролиты записываем в виде ионов; воду оставляем молекулой.

Полное ионное уравнение:

\(2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}+2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{H_2O}\)

Сокращаем одинаковые ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), не участвующие в реакции.

Сокращённое ионное уравнение:

\(\mathrm{H^+}+\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{H_2O}\)

Ответ: \(2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}\); полное ионное уравнение приведено выше, сокращённое — \(\mathrm{H^+}+\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{H_2O}\).