Задание 1. Определите степень окисления элемента в следующих оксидах: CO₂, CaO, N₂O, SiO, CO, NO₂, P₂O₃, As₂O₅, BeO, FeO, SO₃, Cl₂O₇. Распределите оксиды по характеру свойств (основный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий) в соответствии с классификацией оксидов.

В оксидах кислород обычно имеет степень окисления −2. Сумма степеней окисления элементов в нейтральном соединении равна нулю; по этому правилу определяем степень окисления второго элемента.

1. CO₂: C + 2·(−2) = 0, значит C = +4.
2. CaO: Ca + (−2) = 0, значит Ca = +2.
3. N₂O: 2N + (−2) = 0, значит N = +1.
4. SiO: Si + (−2) = 0, значит Si = +2.
5. CO: C + (−2) = 0, значит C = +2.
6. NO₂: N + 2·(−2) = 0, значит N = +4.
7. P₂O₃: 2P + 3·(−2) = 0, значит P = +3.
8. As₂O₅: 2As + 5·(−2) = 0, значит As = +5.
9. BeO: Be + (−2) = 0, значит Be = +2.
10. FeO: Fe + (−2) = 0, значит Fe = +2.
11. SO₃: S + 3·(−2) = 0, значит S = +6.
12. Cl₂O₇: 2Cl + 7·(−2) = 0, значит Cl = +7.

Классифицируем оксиды по типичным школьным свойствам: оксиды металлов обычно основные, оксиды неметаллов в высоких степенях окисления — кислотные. CO и N₂O относятся к несолеобразующим; SiO — несолеобразующий оксид. CaO и FeO — основные; BeO — амфотерный.

Основные: CaO, FeO.

Кислотные: CO₂, NO₂, P₂O₃, As₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Амфотерные: BeO.

Несолеобразующие: N₂O, SiO, CO.