Задание 1. Подготовиться к опросу по следующим вопросам: 1. Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведи по три примера. 2. Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам? 3. Чем сильные электролиты отличаются от слабых? Приведи по три примера. 4. Что такое электролитическая диссоциация? 5. На какие ионы диссоциируют кислоты, основания и соли? Как определить заряды ионов?

Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря подвижным ионам. Примеры: NaCl, NaOH, HCl.

Неэлектролиты — вещества, растворы которых практически не проводят электрический ток, поскольку в них нет достаточного количества подвижных ионов. Примеры: C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, сахароза.

К электролитам относятся кислоты, основания и соли. В школьной классификации растворимые основания (щёлочи), большинство солей и сильные кислоты — сильные электролиты; слабые кислоты и нерастворимые основания — слабые электролиты. Нерастворимые вещества в воде дают мало ионов из-за малой растворимости.

Сильные электролиты практически полностью распадаются на ионы в растворе; слабые электролиты диссоциируют лишь частично, поэтому в растворе устанавливается равновесие между ионами и молекулами.

Примеры сильных электролитов: HCl, NaOH, NaCl. Примеры слабых электролитов: H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S.

Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде или в расплаве.

Кислоты диссоциируют с образованием катионов H⁺ и анионов кислотного остатка. Например: HCl → H⁺ + Cl⁻.

Основания образуют катионы металла и гидроксид-ионы OH⁻. Например: NaOH → Na⁺ + OH⁻.

Соли образуют катионы металла и анионы кислотного остатка. Например: CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻.

Заряды ионов определяют по составу и формуле вещества так, чтобы суммарный заряд всех ионов соответствовал заряду исходного вещества. В нейтральном соединении сумма зарядов равна нулю. Заряд многоатомного иона учитывают целиком; например, в SO₄²⁻ заряд сульфат-иона равен −2.