Задание 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях и укажите тип химической реакции, классифицируя каждую реакцию по разным признакам (в конспекте у нас их было шесть). Zn – HCl = ZnCl₂ + H₂; Cu(HCO₃)₂ = CuO + CO₂ + H₂O; HgO = Hg + O₂; CaCO₃ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃.

В первом уравнении знак между Zn и HCl прочитан как «+», поскольку реакция металла с кислотой соответствует указанным продуктам. Формулу во втором уравнении читаю как Cu(HCO₃)₂.

1. Уравниваем число атомов цинка, хлора и водорода: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Это реакция замещения; окислительно-восстановительная (Zn: 0 → +2, H: +1 → 0); необратимая по уравнению (выделяется газ); гетерогенная. Наличие катализатора и тепловой эффект в записи не указаны.

2. Для сохранения числа атомов углерода ставим коэффициент 2 перед CO₂: Cu(HCO₃)₂ → CuO + 2CO₂ + H₂O. Это реакция разложения; не окислительно-восстановительная; необратимая; гетерогенная. Обычно разложение проводят при нагревании; катализатор в уравнении не указан.

3. Для образования O₂ нужны два атома кислорода, поэтому ставим коэффициент 2 перед HgO и Hg: 2HgO → 2Hg + O₂. Это реакция разложения; окислительно-восстановительная (Hg: +2 → 0, O: −2 → 0); необратимая; гетерогенная. Разложение проводят при нагревании; катализатор не указан.

4. Для образования Ca(NO₃)₂ нужны две нитратные группы, поэтому ставим 2 перед HNO₃: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃. Это реакция обмена; не окислительно-восстановительная; необратимая, поскольку H₂CO₃ неустойчива и разлагается на CO₂ и H₂O; гетерогенная. Катализатор и тепловой эффект в записи не указаны.

В школьной классификации также выделяют реакции по тепловому эффекту и по участию катализатора. Эти признаки нельзя надёжно определить только по приведённым уравнениям, если условия реакции не указаны.