Задание 1. Вариант 1. Налейте в пробирку 1—2 мл разбавленной 1:4 серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Молекулярное уравнение:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Полное ионное уравнение:

Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑

Ионы SO₄²⁻ не изменяются и сокращаются.

Сокращённое ионное уравнение:

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

Переход электронов:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺ — цинк отдаёт электроны и окисляется.

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ — ионы водорода принимают электроны и восстанавливаются.

Окислитель — ионы H⁺ серной кислоты: они принимают электроны.

Ответ: окислитель — H⁺; продукт восстановления — водород H₂.