Задание 1. Вычислите: а) относительную молекулярную массу нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂; б) массовые доли элементов.

а) Находим относительную молекулярную массу, используя Aᵣ(Cu) = 64, Aᵣ(N) = 14, Aᵣ(O) = 16:

\(M_r(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=64+2\cdot(14+3\cdot16)=188\).

б) Массовую долю элемента вычисляем как отношение массы его атомов в формуле к молекулярной массе:

• \(\omega(\mathrm{Cu})=\frac{64}{188}\cdot100\%\approx34.04\%\);
• \(\omega(\mathrm{N})=\frac{2\cdot14}{188}\cdot100\%\approx14.89\%\);
• \(\omega(\mathrm{O})=\frac{6\cdot16}{188}\cdot100\%\approx51.06\%\).

Проверка: сумма массовых долей составляет приблизительно 100%.

Ответ: \(M_r(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=188\); Cu — 34.04%, N — 14.89%, O — 51.06%.