Задание 10. (3 балла) Решите задачу: Если нагревать 10г карбоната кальция, то произойдёт разложение этого вещества с образованием оксида кальция и углекислого газа. Определите количество вещества (н.у.) углекислого газа при этом получится?

Решение:

Данная задача требует расчета количества вещества углекислого газа, образующегося при разложении карбоната кальция.

1. Напишем уравнение реакции:

   Разложение карбоната кальция при нагревании:

   \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow \]

2. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO₃):

   Молярная масса Ca = 40 г/моль

   Молярная масса C = 12 г/моль

   Молярная масса O = 16 г/моль

   Молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + (16 * 3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция (CaCO₃):

   Дано: масса CaCO₃ = 10 г

   Количество вещества (n) = масса / молярная масса

   \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{10 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

4. Определим количество вещества углекислого газа (CO₂) по уравнению реакции:

   Из уравнения реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, соотношение между ними 1:1.

   Если у нас 0.1 моль CaCO₃, то образуется 0.1 моль CO₂.

   \[ n(\text{CO}_2) = n(\text{CaCO}_3) = 0.1 \text{ моль} \]

5. Сделаем вывод.

   При нагревании 10 г карбоната кальция образуется 0.1 моль углекислого газа.

Ответ: 0.1 моль