Задание 10. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при разложении 50 г карбоната кальция? (CaCO₃ → CaO + CO₂)

Решение:

Уравнение реакции показывает, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.

Молярная масса карбоната кальция:

\(M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\) г/моль.

Количество вещества CaCO₃:

\(n(\mathrm{CaCO_3}) = \frac{m}{M} = \frac{50}{100} = 0.5\) моль.

По уравнению реакции:

\(n(\mathrm{CO_2}) = 0.5\) моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль:

\(V(\mathrm{CO_2}) = n \cdot V_m = 0.5 \cdot 22.4 = 11.2\) л.

Ответ: 11,2 л углекислого газа.