Задание 10. В раствор хлорида никеля (II) опустили цинковую пластинку. Через некоторое время масса пластинки уменьшилась на 3,0 г. Определите массу никеля, выделившегося на пластинке. Варианты: 29,5 г; 3 г; 32,5 г; 6 г.

Реакция замещения: Zn + NiCl₂ → ZnCl₂ + Ni. По уравнению 1 моль цинка растворяется, а 1 моль никеля осаждается.

Приближённые молярные массы: Zn — 65 г/моль, Ni — 59 г/моль. На каждый моль реакции масса пластинки уменьшается на 65 − 59 = 6 г.

Если уменьшение массы составило 3 г, прореагировало 3 ÷ 6 = 0,5 моль цинка. Столько же никеля выделилось на пластинке.

Масса никеля: 0,5 × 59 = 29,5 г.

Ответ: 29,5 г (первый вариант).