Задание 12. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Cu + H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

Степени окисления изменяются так: \(\mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{2+}}\); \(\mathrm{S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}}\). Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому соотношение Cu и восстановленного атома серы равно 1:1.

Уравниваем остальные атомы и получаем: \(\mathrm{Cu + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O}\).

Медь отдаёт электроны и является восстановителем. Сера в серной кислоте принимает электроны, поэтому концентрированная серная кислота — окислитель.

Ответ: \(\mathrm{Cu + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O}\); окислитель — \(\mathrm{H_2SO_4}\), восстановитель — \(\mathrm{Cu}\).