Задание 14. \(^{235}_{92}\mathrm{U}+{}^{1}_{0}\mathrm{n}={} ^{140}_{55}\mathrm{Cs}+?+2\cdot{}^{1}_{0}\mathrm{n}\). Какой элемент? Число электронов в нейтральном атоме:

В ядерной реакции сохраняются массовое число и зарядовое число.

1. Сохраняем массовое число: \(235+1=140+A+2\), поэтому \(A=94\).
2. Сохраняем зарядовое число: \(92=55+Z\), поэтому \(Z=37\).
3. Элемент с зарядовым числом 37 — рубидий, \(\mathrm{Rb}\). Неизвестное ядро — \(^{94}_{37}\mathrm{Rb}\).
4. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов, то есть зарядовому числу: 37.

Ответ: рубидий-94 (\(^{94}_{37}\mathrm{Rb}\)); в нейтральном атоме 37 электронов.