Задание 16. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: H₂SO₄ + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: Fe⁰ → Fe⁺³; S⁺⁶ → S⁺⁴.

Электронный баланс:

Fe⁰ − 3e⁻ → Fe⁺³  | ×2

S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴  | ×3

Отдача и принятие электронов уравнены: два атома железа отдают 6 электронов, три атома серы принимают 6 электронов. После расстановки коэффициентов и проверки числа атомов получаем:

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Железо окисляется, поэтому Fe — восстановитель. Сера в серной кислоте восстанавливается с +6 до +4, поэтому H₂SO₄ — окислитель.

Ответ: коэффициенты 6, 2, 1, 3, 6; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Fe.