Задание 1 Вариант 1 Исследуйте действие хлороводородной кислоты на металлы: цинк и медь. 1. Запишите ваши действия, укажите признаки химической реакции. Дайте объяснение наблюдаемым явлениям. 2. Составьте уравнение химической реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Исследование действия хлороводородной кислоты (HCl) на цинк (Zn) и медь (Cu):

• Наблюдения:
• С цинком (Zn): наблюдается выделение пузырьков газа (водорода) и растворение металла.
• С медью (Cu): видимых изменений не происходит, медь не реагирует с хлороводородной кислотой.

Объяснение:

• Хлороводородная кислота является сильной кислотой. Цинк — это более активный металл, чем водород (стоит левее водорода в ряду активности металлов). Поэтому цинк вытесняет водород из кислоты, образуя соль (хлорид цинка) и выделяя водород.
• Медь — это менее активный металл, чем водород (стоит правее водорода в ряду активности металлов). Поэтому медь не может вытеснить водород из кислоты, и реакция не происходит.

2. Уравнение химической реакции:

• С цинком:
• \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
• Окислитель: HCl (атом хлора принимает электроны, степень окисления меняется с -1 до -1, но при этом это кислота, которая является источником протонов для образования водорода. В данном случае, скорее, H+ из HCl является окислителем, который принимает электроны от Zn).
• Восстановитель: Zn (атом цинка отдает электроны, степень окисления меняется с 0 до +2).

С медью:

• Реакция не идет, так как медь менее активна, чем водород.

Ответ:

1. С цинком: выделение газа, растворение металла. С медью: нет видимых изменений.

2. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Окислитель: HCl (H⁺), Восстановитель: Zn.