Задание 2. 2.1. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, с помощью которых можно осуществить превращения: оксид натрия → гидроксид натрия → сульфат натрия → сульфат бария. 2.2. Напишите уравнение гидролиза соли CuSO₄. 2.3. К данному ионному уравнению подберите молекулярное: Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂.

2.1. Превращения

1. Оксид натрия взаимодействует с водой: Na₂O + H₂O → 2NaOH. Ионное уравнение: Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻.

2. Для получения сульфата натрия проведём нейтрализацию: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O. Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

3. Добавим растворимую соль бария: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl. Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

2.2. Гидролиз CuSO₄

CuSO₄ + H₂O ⇌ Cu(OH)HSO₄. Сокращённое ионное уравнение гидролиза по катиону: Cu²⁺ + H₂O ⇌ CuOH⁺ + H⁺. Среда раствора кислая.

2.3. Молекулярное уравнение

Например, возьмём растворимые соли с цинком и гидроксид-ионами: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.