ЗАДАНИЕ 2. 3-й уровень. Определите типы связей и запишите схемы образования для веществ, формулы которых SrCl₂, Cl₂, Sr, SCl₂.

SrCl₂. Ионная связь: атом Sr отдаёт два электрона, а два атома Cl принимают по одному. \(\mathrm{Sr \rightarrow Sr^{2+}+2e^-}\); \(\mathrm{2Cl+2e^- \rightarrow 2Cl^-}\). Образуются \(\mathrm{Sr^{2+}}\) и \(\mathrm{2Cl^-}\).

Cl₂. Ковалентная неполярная связь: \(\mathrm{Cl\cdot + \cdot Cl \rightarrow Cl:Cl}\). Общая электронная пара принадлежит атомам поровну.

Sr. Металлическая связь: в кристаллической решётке ионы стронция связаны обобществлёнными электронами.

SCl₂. Ковалентные полярные связи S–Cl: атом серы образует с каждым атомом хлора общую электронную пару; электронная плотность смещена к хлору. Схема: \(\mathrm{Cl:S:Cl}\) (у S также две неподелённые пары; у каждого Cl — три неподелённые пары).

Ответ: SrCl₂ — ионная; Cl₂ — ковалентная неполярная; Sr — металлическая; SCl₂ — ковалентная полярная.