Относительная атомная масса: примерно 12,011 а. е. м. (учитывая изотопы)
Строение атома:
Заряд ядра: +6 (так как порядковый номер равен заряду ядра)
Число протонов: 6 (равно заряду ядра и порядковому номеру)
Число нейтронов: Для наиболее распространенного изотопа ¹²C — 6 (12 - 6 = 6). Для ¹³C — 7.
Число электронов: 6 (в нейтральном атоме равно числу протонов)
Число энергетических уровней: 2 (равно номеру периода)
Число валентных электронов: 4 (равно номеру группы для элементов главных подгрупп)
Схема строения атома: В ядре 6 протонов (и 6 или 7 нейтронов), на первом энергетическом уровне 2 электрона, на втором — 4 электрона.
Металл или неметалл: Углерод — неметалл.
Высшая валентность: Высшая валентность углерода равна 4.
Сравнение элемента с соседями по группе и по периоду по металлическим и неметаллическим свойствам:
По группе (14): Выше углерода — кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (Pb). Углерод — самый неметаллический элемент в этой группе. Свойства становятся более металлическими при движении вниз по группе.
По периоду (2): Левее углерода — бор (B) (неметалл с амфотерными свойствами). Правее углерода — азот (N), кислород (O), фтор (F) (все они — неметаллы). Углерод находится в середине периода, его неметаллические свойства ярко выражены, но он менее электроотрицателен, чем кислород или фтор.
Формула высшего оксида и его характер:
Формула высшего оксида углерода — CO₂ (диоксид углерода, углекислый газ).
Характер оксида: кислотный (CO₂ реагирует с водой, образуя угольную кислоту H₂CO₃, и с основаниями, образуя соли).
Формула летучего водородного соединения (если есть):
Формула летучего водородного соединения углерода — CH₄ (метан).