Задание 2. Анализ химических свойств элементов. Исследуйте изменение электроотрицательности по периодам и группам, составив таблицу. Используйте данные для H, Li, Be, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Проанализируйте, как изменяется электроотрицательность.

Используем шкалу Полинга. Для благородных газов Ne и Ar в школьных таблицах электроотрицательность обычно не указывают, поскольку они практически не образуют обычных химических связей.

В периоде слева направо электроотрицательность увеличивается: возрастает заряд ядра, а число электронных слоёв не меняется, поэтому атом сильнее притягивает общие электронные пары. В группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается: увеличивается число электронных слоёв, радиус атома и экранирование ядра.

Ответ: электроотрицательность возрастает слева направо в периоде и уменьшается сверху вниз в группе. Наибольшую электроотрицательность имеет фтор.