Задание 2. Анализ химических свойств элементов. Задача: исследовать изменение электроотрицательности (ЭО) элементов по периодам и группам, составить таблицу. Составьте таблицу с данными об ЭО элементов (H, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne и Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar). Определите изменение ЭО: запишите, как она уменьшается в группе и возрастает в периоде. Запишите, почему ЭО изменяется так, основываясь на строении атомов и принципе принятия электронов.

Для сравнения использована шкала Полинга. Для благородных газов Ne и Ar стандартные значения электроотрицательности обычно не приводятся.

Изменение в периоде: слева направо электроотрицательность в целом возрастает: Li < Be < B < C < N < O < F; Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl.

Изменение в группе: сверху вниз электроотрицательность в целом уменьшается, например F > Cl и Li > Na.

Объяснение: в периоде заряд ядра увеличивается, а добавляемые электроны занимают тот же энергетический уровень. Эффективное притяжение внешних электронов к ядру усиливается, поэтому атом сильнее притягивает общую электронную пару. В группе сверху вниз увеличиваются число электронных слоёв и экранирование ядра; внешняя электронная пара находится дальше от ядра, поэтому притягивается слабее. Электроотрицательность характеризует притяжение электронов в химической связи, а не просто способность атома «принимать» электрон.