Задание 2. Массовая доля элемента. Вычисли массовую долю (%) указанного элемента в веществе: а) ω(Cu) в CuO; б) ω(N) в NH₃; в) ω(O) в H₂SO₄.

Используем формулу массовой доли: \(\omega(E)=\frac{A_r(E)\cdot k}{M_r(вещества)}\cdot100\%\), где \(k\) — число атомов элемента в формуле.

1. Для CuO: \(M_r(CuO)=64+16=80\). Тогда \(\omega(Cu)=\frac{64}{80}\cdot100\%=80\%\).

2. Для NH₃: \(M_r(NH_3)=14+3\cdot1=17\). Тогда \(\omega(N)=\frac{14}{17}\cdot100\%\approx82{,}35\%\).

3. Для H₂SO₄: \(M_r(H_2SO_4)=2\cdot1+32+4\cdot16=98\). Масса кислорода в формульной единице равна \(4\cdot16=64\), поэтому \(\omega(O)=\frac{64}{98}\cdot100\%\approx65{,}31\%\).

Ответ: а) 80%; б) ≈82,35%; в) ≈65,31%.