Задание 2. Определите, какие схемы химических реакций относятся к ОВР, а какие нет. Для этого определите степени окисления всех элементов в веществах – участниках реакций.

Решение:

ОВР (окислительно-восстановительные реакции) – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов. Определим степени окисления для каждого элемента в предложенных реакциях.

Реакции:

1. Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag
• Cu: 0 → +2 (окисление)
• Ag: +1 → 0 (восстановление)

Это ОВР.

2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
• K: +1 (не изменяется)
• Mn: +7 → +6 (восстановление)
• Mn: +7 → +4 (восстановление)
• O: -2 → 0 (окисление)

Это ОВР.

3. CrCl₃ + KOH → Cr(OH)₃ + KCl
• Cr: +3 (не изменяется)
• Cl: -1 (не изменяется)
• K: +1 (не изменяется)
• O: -2 (не изменяется)
• H: +1 (не изменяется)

Это НЕ ОВР.

4. Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂
• Fe: 0 → +3 (окисление)
• H: +1 → 0 (восстановление)
• S: +6 (не изменяется)
• O: -2 (не изменяется)

Это ОВР.

5. KOH + FeCl₂ → KCl + Fe(OH)₂
• K: +1 (не изменяется)
• O: -2 (не изменяется)
• H: +1 (не изменяется)
• Fe: +2 → +2 (не изменяется)
• Cl: -1 (не изменяется)

Это НЕ ОВР.

6. Cu(NO₃)₂ → Cu + NO₂ + O₂
• Cu: +2 → 0 (восстановление)
• N: +5 (не изменяется)
• O: -2 → 0 (окисление)

Это ОВР.

7. FeO + P₂O₅ → Fe₃(PO₄)₂
• Fe: +2 → +3 (окисление)
• O: -2 (не изменяется)
• P: +5 (не изменяется)

Это НЕ ОВР (в данной записи, если бы была реакция с кислородом, то могла бы быть ОВР, но здесь степени окисления не меняются).

8. N₂ + H₂ → NH₃
• N: 0 → -3 (восстановление)
• H: 0 → +1 (окисление)

Это ОВР.