Задание №2. При нагревании протекает реакция: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. В ответе: 1. Определите степени окисления Fe и C до и после реакции. 2. Укажите, атомы какого элемента отдают электроны, а какого — принимают. 3. Составьте электронный баланс. 4. Запишите уравнение реакции с коэффициентами. 5. Назовите окислитель и восстановитель. 6. Объясните, что произошло с Fe и C с точки зрения окисления и восстановления.

1. В \(\mathrm{Fe_2O_3}\) кислород имеет степень окисления −2, поэтому железо — +3. В простом веществе Fe степень окисления 0. В CO углерод имеет степень окисления +2, а в CO₂ — +4. Итак: Fe: +3 → 0; C: +2 → +4.
2. Атомы углерода отдают электроны, а атомы железа принимают их.
3. Электронный баланс:
   \(\mathrm{Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0}\) (умножаем на 2);
   \(\mathrm{C^{+2} - 2e^- \rightarrow C^{+4}}\) (умножаем на 3).
   Обе полуреакции соответствуют передаче 6 электронов.
4. С учётом баланса получаем уравнение: \(\mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2}\).
5. Окислитель — \(\mathrm{Fe_2O_3}\) (железо Fe³⁺ принимает электроны). Восстановитель — CO (углерод отдаёт электроны).
6. Железо восстанавливается: его степень окисления понижается с +3 до 0. Углерод окисляется: его степень окисления повышается с +2 до +4.

Ответ: \(\mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2}\).