Задание №2. Распишите окислительно-восстановительный процесс. Составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, уравняйте реакции: а) Li₂ + Cl₂; б) Al + Cl₂; в) N₂ + O₂; г) Fe₂O₃ + Al; д) Na + S; е) Cr₂O₃ + Al; ж) MnO₂ + Al; з) PbO + C.

В электронных балансах показаны изменения степеней окисления; коэффициенты получены уравниванием числа отданных и принятых электронов.

1. 2Li + Cl₂ → 2LiCl. Баланс: Li⁰ − e⁻ → Li⁺ (×2); Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻. Окислитель — Cl₂, восстановитель — Li.

2. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Баланс: Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺ (×2); Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (×3). Окислитель — Cl₂, восстановитель — Al.

3. N₂ + O₂ → 2NO. Баланс: N₂⁰ − 4e⁻ → 2N²⁺; O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻. Окислитель — O₂, восстановитель — N₂.

4. Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃. Баланс: 2Fe³⁺ + 6e⁻ → 2Fe⁰; 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al³⁺. Окислитель — Fe₂O₃ (Fe³⁺), восстановитель — Al.

5. 2Na + S → Na₂S. Баланс: 2Na⁰ − 2e⁻ → 2Na⁺; S⁰ + 2e⁻ → S²⁻. Окислитель — S, восстановитель — Na.

6. Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃. Баланс: 2Cr³⁺ + 6e⁻ → 2Cr⁰; 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al³⁺. Окислитель — Cr₂O₃ (Cr³⁺), восстановитель — Al.

7. 3MnO₂ + 4Al → 3Mn + 2Al₂O₃. Баланс: 3Mn⁴⁺ + 12e⁻ → 3Mn⁰; 4Al⁰ − 12e⁻ → 4Al³⁺. Окислитель — MnO₂ (Mn⁴⁺), восстановитель — Al.

8. 2PbO + C → 2Pb + CO₂. Баланс: 2Pb²⁺ + 4e⁻ → 2Pb⁰; C⁰ − 4e⁻ → C⁴⁺. Окислитель — PbO (Pb²⁺), восстановитель — C.