Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
В периоде радиус атома обычно уменьшается слева направо, так как увеличивается заряд ядра. В группе сверху вниз радиус увеличивается из-за добавления новых энергетических уровней.
а) Сера, кислород, теллур, селен
Все элементы относятся к 16-й группе (VIA), главной подгруппе — халькогенам:
- O — 2-й период;
- S — 3-й период;
- Se — 4-й период;
- Te — 5-й период.
При движении вниз по группе радиус увеличивается:
\(r(\mathrm{O}) < r(\mathrm{S}) < r(\mathrm{Se}) < r(\mathrm{Te})\).
С увеличением радиуса сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
б) Стронций, кальций, барий, бериллий
Все элементы относятся к 2-й группе (IIA), главной подгруппе — щелочноземельным металлам:
- Be — 2-й период;
- Ca — 4-й период;
- Sr — 5-й период;
- Ba — 6-й период.
Порядок увеличения радиусов:
\(r(\mathrm{Be}) < r(\mathrm{Ca}) < r(\mathrm{Sr}) < r(\mathrm{Ba})\).
При увеличении радиуса металлические свойства усиливаются. Неметаллические свойства для этих элементов практически не проявляются и при движении вниз по группе ослабевают.
в) Алюминий, фосфор, магний, хлор, кремний
Положение элементов в Периодической системе:
- Mg — 3-й период, 2-я группа (IIA), металл;
- Al — 3-й период, 13-я группа (IIIA), металл;
- Si — 3-й период, 14-я группа (IVA), неметалл с промежуточными свойствами, полуметалл;
- P — 3-й период, 15-я группа (VA), неметалл;
- Cl — 3-й период, 17-я группа (VIIA), неметалл.
Все элементы находятся в одном периоде, поэтому радиус уменьшается слева направо:
\(r(\mathrm{Cl}) < r(\mathrm{P}) < r(\mathrm{Si}) < r(\mathrm{Al}) < r(\mathrm{Mg})\).
При движении слева направо и уменьшении радиуса металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Ответ: а) O < S < Se < Te; б) Be < Ca < Sr < Ba; в) Cl < P < Si < Al < Mg.
