Задание 2. Рассчитайте относительные молекулярные массы и массовые доли элементов для следующих формул соединений: 1) AlCl₃; 2) Cr(NO₃)₃.

Используем относительные атомные массы: Al = 27, Cl = 35,5, Cr = 52, N = 14, O = 16. Массовая доля элемента: его суммарная масса в формуле, делённая на относительную молекулярную массу соединения.

1. AlCl₃

   Шаг 1. Находим относительную молекулярную массу: \(M_r(\mathrm{AlCl_3})=27+3\cdot35.5=133.5\).

   Шаг 2. Рассчитываем массовые доли: \(\omega(\mathrm{Al})=\frac{27}{133.5}\cdot100\%\approx20.22\%\); \(\omega(\mathrm{Cl})=\frac{3\cdot35.5}{133.5}\cdot100\%\approx79.78\%\).

2. Cr(NO₃)₃

   Шаг 1. Учитываем, что в формуле содержатся 1 атом Cr, 3 атома N и 9 атомов O. Находим относительную молекулярную массу: \(M_r(\mathrm{Cr(NO_3)_3})=52+3\cdot14+9\cdot16=238\).

   Шаг 2. Рассчитываем массовые доли: \(\omega(\mathrm{Cr})=\frac{52}{238}\cdot100\%\approx21.85\%\); \(\omega(\mathrm{N})=\frac{3\cdot14}{238}\cdot100\%\approx17.65\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{9\cdot16}{238}\cdot100\%\approx60.50\%\).

Ответ: 1) AlCl₃: \(M_r=133.5\), \(\omega(\mathrm{Al})\approx20.22\%\), \(\omega(\mathrm{Cl})\approx79.78\%\). 2) Cr(NO₃)₃: \(M_r=238\), \(\omega(\mathrm{Cr})\approx21.85\%\), \(\omega(\mathrm{N})\approx17.65\%\), \(\omega(\mathrm{O})\approx60.50\%\).