Задание 2. Рассмотрите следующую реакцию с точки зрения ОВР (составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель) HCl + Fe = FeCl2+ H₂

Решение:

Реакция HCl + Fe = FeCl₂ + H₂ является окислительно-восстановительной (ОВР).

• Определение степеней окисления:
  • В HCl: H (+1), Cl (-1)
  • Fe: 0
  • В FeCl₂: Fe (+2), Cl (-1)
  • В H₂: H (0)
• Изменение степеней окисления:
  • Железо (Fe) повышает степень окисления с 0 до +2 (окисление).
  • Водород (H) понижает степень окисления с +1 до 0 (восстановление).
• Составление электронного баланса:
  • Fe⁰ - 2e⁻ → Fe²⁺ (окислитель)
  • 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰ (восстановитель)
• Окислитель и восстановитель:
  • Окислитель: Вещество, принимающее электроны (в данном случае, ионы водорода H⁺ из HCl).
  • Восстановитель: Вещество, отдающее электроны (в данном случае, железо Fe).
• Расстановка коэффициентов: Коэффициенты из электронного баланса (1 для Fe и 2 для H⁺) уже соответствуют уравнению реакции после его уравнивания.

Уравненная реакция:

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

Ответ: Окислитель - H⁺ (в составе HCl), Восстановитель - Fe.