Задание 2. Сравнение элементов (3 балла) Для каждой пары элементов укажите, у какого атома выше электроотрицательность, и объясните причину (используйте знания положения в ПСХЭ).

Краткое пояснение:

Для определения электроотрицательности сравниваем положение элементов в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева. Электроотрицательность увеличивается слева направо в периоде и уменьшается сверху вниз в главной подгруппе.

Сравнение элементов:

• 1. Li и Na: Литий (Li) находится во 2-м периоде, Натрий (Na) — в 3-м периоде. Оба элемента в главной подгруппе I группы. Электроотрицательность лития (Li) выше, так как он расположен выше в подгруппе.
• 2. O и S: Кислород (O) находится во 2-м периоде, Сера (S) — в 3-м периоде. Оба элемента в главной подгруппе VI группы. Электроотрицательность кислорода (O) выше, так как он расположен выше в подгруппе.
• 3. P и Cl: Фосфор (P) находится в 3-м периоде, Хлор (Cl) — также в 3-м периоде. Оба элемента в главной подгруппе V и VII групп соответственно. Хлор (Cl) находится правее Фосфора (P) в одном периоде. Электроотрицательность хлора (Cl) выше, так как он расположен правее в периоде.
• 4. Mg и Si: Магний (Mg) находится в 3-м периоде (II группа), Кремний (Si) — в 3-м периоде (IV группа). Оба элемента в одном периоде. Кремний (Si) находится правее Магния (Mg). Электроотрицательность кремния (Si) выше, так как он расположен правее в периоде.

Ответ: 1. Li; 2. O; 3. Cl; 4. Si.