Задание 2. Укажите тип каждой реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов, а для ОВР дополнительно расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель: 1) Zn + HCl →; 2) CaCO₃ →; 3) Cu + O₂ →.

1. Цинк вытесняет водород из кислоты: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Это реакция замещения и ОВР.

   Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Цинк окисляется, поэтому он восстановитель; H⁺ восстанавливается, поэтому кислота (ионы H⁺) — окислитель.

2. CaCO₃ → CaO + CO₂. Из одного вещества образуются два, значит, это реакция разложения. Степени окисления не меняются, поэтому реакция не является ОВР.

3. 2Cu + O₂ → 2CuO. Из двух веществ образуется одно, значит, это реакция соединения; одновременно это ОВР.

   Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺ (умножаем на 2); O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻. Медь — восстановитель, кислород — окислитель.

Ответ: 1) замещения, ОВР; 2) разложения, не ОВР; 3) соединения, ОВР.