Задание 2. Вариант 1. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия, во вторую — карбоната натрия, в третью — нитрата цинка. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. Вариант 2. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку прилейте раствор фосфата калия, во вторую — сульфида натрия, в третью — нитрата калия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

В полных ионных уравнениях растворимые сильные электролиты записаны в виде ионов; осадки оставлены в молекулярном виде.

Вариант 1

1. При добавлении гидроксида натрия образуется нерастворимый гидроксид магния.

   Молекулярное: \(\mathrm{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}\).

2. При добавлении карбоната натрия образуется осадок карбоната магния.

   Молекулярное: \(\mathrm{MgCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaCl}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3\downarrow}\).

3. С нитратом цинка реакция обмена не идёт до конца: все возможные вещества растворимы в воде, осадок, газ или слабый электролит не образуются.

Вариант 2

1. При добавлении фосфата калия образуется нерастворимый фосфат магния.

   Молекулярное: \(\mathrm{3MgCl_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{3Mg^{2+} + 6Cl^- + 6K^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6K^+ + 6Cl^-}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{3Mg^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow}\).

2. При добавлении сульфида натрия по школьным правилам образуется осадок сульфида магния.

   Молекулярное: \(\mathrm{MgCl_2 + Na_2S \rightarrow MgS\downarrow + 2NaCl}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow MgS\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + S^{2-} \rightarrow MgS\downarrow}\).

3. С нитратом калия реакция обмена не идёт до конца: возможные продукты растворимы, поэтому не образуются осадок, газ или слабый электролит.