Задание № 2. Вычислите массовые доли элементов в соединении: Б) в карбонате магния MgCO₃; В) в сульфиде железа FeS.

Используем относительные атомные массы: Mg = 24, C = 12, O = 16, Fe = 56, S = 32. Массовую долю вычисляем по формуле \(w(E) = \frac{A_r(E) \cdot n(E)}{M_r(\text{соединения})} \cdot 100\%\).

Б) MgCO₃. \(M_r(\mathrm{MgCO_3}) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 84\).

\(w(\mathrm{Mg}) = \frac{24}{84} \cdot 100\% \approx 28.57\%\); \(w(\mathrm{C}) = \frac{12}{84} \cdot 100\% \approx 14.29\%\); \(w(\mathrm{O}) = \frac{48}{84} \cdot 100\% \approx 57.14\%\).

В) FeS. \(M_r(\mathrm{FeS}) = 56 + 32 = 88\).

\(w(\mathrm{Fe}) = \frac{56}{88} \cdot 100\% \approx 63.64\%\); \(w(\mathrm{S}) = \frac{32}{88} \cdot 100\% \approx 36.36\%\).

Ответ: в MgCO₃ — Mg 28.57%, C 14.29%, O 57.14%; в FeS — Fe 63.64%, S 36.36%.