Задание 2. Запишите пример электронного баланса: 2Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg²⁺O²⁻; Mg⁰ − 2e = Mg²⁺; O₂⁰ + 4e = 2O²⁻. Mg⁰ — восстановитель; O₂⁰ — окислитель.

Электронный баланс:

\[\mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}}\]

\[\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}}\]

Чтобы число отданных и принятых электронов совпадало, первую полуреакцию умножаем на 2:

\[\mathrm{2Mg^0 - 4e^- \rightarrow 2Mg^{2+}}\]

Магний отдаёт электроны, поэтому \(\mathrm{Mg}\) — восстановитель. Кислород принимает электроны, поэтому \(\mathrm{O_2}\) — окислитель.

Ответ: \(\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\); Mg — восстановитель, \(\mathrm{O_2}\) — окислитель.