Задание 2. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ + Q. Расставьте коэффициенты в реакции. Классифицируйте данную реакцию по всем шести признакам. Укажите окислитель и восстановитель.

Уравниваем количество атомов хлора и водорода:

\(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 + Q}\).

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов: реакция замещения, так как цинк вытесняет водород из кислоты.
2. По тепловому эффекту: экзотермическая, так как выделяется теплота (указано \(+Q\)).
3. По изменению степеней окисления: окислительно-восстановительная: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}}\), \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\).
4. По обратимости: необратимая.
5. По наличию катализатора: некаталитическая.
6. По агрегатному состоянию: гетерогенная, так как цинк — твёрдое вещество, а кислота находится в растворе; выделяется газообразный водород.

Цинк повышает степень окисления от 0 до +2, поэтому он является восстановителем. Ионы водорода восстанавливаются до водорода, поэтому HCl (точнее, ионы \(\mathrm{H^+}\)) является окислителем.

Ответ: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 + Q}\); реакция замещения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, гетерогенная. Окислитель — \(\mathrm{H^+}\), восстановитель — Zn.