Задание 22 № 579. К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ округлите до целых.

Осадок — фосфат бария Ba₃(PO₄)₂.

1. Запишем уравнение реакции: 3BaCl₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6HCl.
2. Найдём массу хлорида бария в растворе: m(BaCl₂) = 104 · 0,09 = 9,36 г.
3. Рассчитаем количество вещества BaCl₂: n(BaCl₂) = 9,36 / 208 = 0,045 моль.
4. По уравнению реакции n(Ba₃(PO₄)₂) = 0,045 / 3 = 0,015 моль.
5. Вычислим массу осадка: m(Ba₃(PO₄)₂) = 0,015 · 601 = 9,015 г ≈ 9 г.

Ответ: 9 г.