Задание 22 № 580. К 296 г раствора с массовой долей нитрата меди 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Осадок — фосфат меди(II) Cu₃(PO₄)₂.

1. Запишем уравнение реакции: 3Cu(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂↓ + 6HNO₃.
2. Найдём массу нитрата меди в растворе: m(Cu(NO₃)₂) = 296 · 0,06 = 17,76 г.
3. Рассчитаем количество вещества Cu(NO₃)₂: n(Cu(NO₃)₂) = 17,76 / 188 = 0,0945 моль.
4. По уравнению реакции n(Cu₃(PO₄)₂) = 0,0945 / 3 = 0,0315 моль.
5. Масса осадка: m(Cu₃(PO₄)₂) = 0,0315 · 380 = 11,97 г ≈ 12 г.

Ответ: 12 г.