Задание 3.1. Запиши формулу соли и определи её тип. Запиши диссоциацию соли; укажи ион, на котором она распадается. Определи, какой ион гидролизуется (слабый). Запиши сокращённое ионное уравнение. Запиши молекулярное уравнение. Примеры: 1. Na₂S (слабое основание + слабая кислота); 2. ZnCl₂ (слабое основание + сильная кислота).

Пример 1. Na₂S.

1. Na₂S — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H₂S; тип II.
2. Диссоциация: Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻.
3. Гидролизуется слабый ион S²⁻; ион Na⁺ не гидролизуется.
4. Сокращённое ионное уравнение: S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻. Образование OH⁻ обусловливает щелочную среду.
5. Молекулярное уравнение: Na₂S + H₂O ⇌ NaHS + NaOH.

Пример 2. ZnCl₂.

1. ZnCl₂ — соль слабого основания Zn(OH)₂ и сильной кислоты HCl; тип III.
2. Диссоциация: ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl⁻.
3. Гидролизуется слабый катион Zn²⁺; ион Cl⁻ не гидролизуется.
4. Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺. Образование H⁺ обусловливает кислую среду.
5. Молекулярное уравнение: ZnCl₂ + H₂O ⇌ ZnOHCl + HCl.