Задание 3.2. Составь уравнения гидролиза. Пример 1. Na₂S (сильное основание + слабая кислота): укажи тип соли, диссоциацию, гидролизующийся ион, сокращённое ионное и молекулярное уравнения, среду. Пример 2. ZnCl₂ (слабое основание + сильная кислота): укажи тип соли, диссоциацию, гидролизующийся ион, сокращённое ионное и молекулярное уравнения, среду.

Пример 1. Na₂S

1. Тип соли: II — сильное основание и слабая кислота.
2. Диссоциация: \(\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}}\).
3. Гидролизуется ион \(S^{2-}\), так как он является остатком слабой кислоты H₂S.
4. Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}\).
5. Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2S + H_2O \rightleftharpoons NaHS + NaOH}\).

Образующиеся ионы \(OH^-\) определяют щелочную среду.

Пример 2. ZnCl₂

1. Тип соли: III — слабое основание и сильная кислота.
2. Диссоциация: \(\mathrm{ZnCl_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^-}\).
3. Гидролизуется ион \(Zn^{2+}\), соответствующий слабому основанию Zn(OH)₂.
4. Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}\).
5. Молекулярное уравнение: \(\mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl + HCl}\).

Образующиеся ионы \(H^+\) определяют кислую среду.