Задание 3. А. Приведите примеры (не менее 2-х): а) щелочных металлов; б) галогенов; в) инертных газов. Б. Как и почему изменяются свойства гидроксидов, образованных элементами одной группы периодической таблицы, с увеличением порядкового номера? В. Водородное соединение элемента V группы содержит 8,82% водорода. Определите элемент, запишите формулы его высшего оксида и гидроксида.

А. Примеры элементов по группам:

• щелочные металлы: литий Li, натрий Na;
• галогены: фтор F, хлор Cl;
• инертные газы: гелий He, неон Ne.

Б. При движении вниз по группе увеличивается радиус атома и ослабевает притяжение внешних электронов к ядру. Металлические свойства элементов обычно усиливаются, поэтому их гидроксиды становятся более основными: в ряду гидроксидов металлов основный характер обычно возрастает. Амфотерные гидроксиды при переходе к более металлическим элементам сменяются основными.

В. Водородное соединение элемента V группы имеет формулу EH₃. Пусть относительная атомная масса элемента равна A_r(E). По массовой доле водорода:

3 / (A_r(E) + 3) = 0,0882, откуда A_r(E) ≈ 31.

Элемент с относительной атомной массой около 31 — фосфор P. Его высший оксид — P₂O₅ (молекулярная формула P₄O₁₀), соответствующий гидроксид — H₃PO₄.

Ответ: фосфор; P₂O₅ и H₃PO₄.