Задание 3. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты B + HCIO3 + H2O → H3BO3 + HCl

Решение:

1. Определяем степени окисления:
   • B: 0
   • H: +1, Cl: +5, O: -2 (в HClO3)
   • H: +1, O: -2 (в H2O)
   • H: +1, B: +3, O: -2 (в H3BO3)
   • H: +1, Cl: -1 (в HCl)
2. Составляем электронный баланс:
   • B^0 → B^{+3} + 3e^{-} (окисление)
   • Cl^{+5} + 6e^{-} → Cl^{-1} (восстановление)
3. Уравниваем числа электронов:
   • Умножаем полуреакцию окисления бора на 2.
   • Умножаем полуреакцию восстановления хлора на 1.
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:
   • B + 2HClO3 + H2O → H3BO3 + 2HCl
5. Проверяем баланс по атомам:
   • B: 1 = 1
   • H: 2 + 2 = 3 + 2 (Не сходится)
   • Cl: 2 = 2
   • O: 2*3 + 1 = 3 + 1 (Не сходится)
6. Корректируем баланс:
   • Увеличим коэффициент перед H2O и H3BO3.
   • B + 2HClO3 + 2H2O → 2H3BO3 + 2HCl
7. Финальная проверка:
   • B: 1 = 2 (Не сходится)
8. Пересматриваем степени окисления и баланс:
   • B^0 → B^{+3} + 3e^{-} (окисление)
   • Cl^{+5} + 6e^{-} → Cl^{-1} (восстановление)
   • Б.М.: 2 1
   • B: 2 2
   • Cl: 1 1
   • B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl
   • 2B + 2HClO3 + 6H2O → 2H3BO3 + 2HCl
   • Правильные коэффициенты: 2, 2, 6, 2, 2

Ответ: 2B + 2HClO3 + 6H2O → 2H3BO3 + 2HCl