Задание 3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты: B + HClO₃ + H₂O → H₃BO₃ + HCl.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: бор в простом веществе имеет степень окисления 0, в H₃BO₃ — +3; хлор в HClO₃ — +5, в HCl — −1.

1. Бор отдаёт электроны: \(\mathrm{B^0 - 3e^- \rightarrow B^{+3}}\).
2. Хлор принимает электроны: \(\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}\).
3. Уравниваем число отданных и принятых электронов: бор умножаем на 2. Поэтому ставим коэффициенты 2 перед B и H₃BO₃, а коэффициенты перед HClO₃ и HCl равны 1.
4. Балансируем водород и кислород: ставим коэффициент 3 перед H₂O. Проверка: слева 2 атома B, 1 атом Cl, 6 атомов O и 7 атомов H; справа столько же.

\(\mathrm{2B + HClO_3 + 3H_2O \rightarrow 2H_3BO_3 + HCl}\)

Ответ: 2B + HClO₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃ + HCl.