Задание 3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты: B + HClO₃ + H₂O → H₃BO₃ + HCl; PH₃ + Cl₂ + H₂O → H₃PO₄ + HCl; NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O.

Степени окисления: B⁰ → B⁺³ (отдаёт 3e⁻); Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ (принимает 6e⁻). Для баланса электронов нужны 2 атома B на 1 атом Cl.

2B + HClO₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃ + HCl

Степени окисления: P⁻³ → P⁺⁵ (отдаёт 8e⁻); Cl₂⁰ → 2Cl⁻¹ (молекула Cl₂ принимает 2e⁻). Поэтому на 1 PH₃ нужны 4 Cl₂.

PH₃ + 4Cl₂ + 4H₂O → H₃PO₄ + 8HCl

Степени окисления: N⁻³ → N⁰ (два атома азота отдают 6e⁻); Cu⁺² → Cu⁰ (каждый атом меди принимает 2e⁻). Поэтому нужны 3 CuO на 2 NH₃.

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O