Задание 3. Ответьте на вопросы: 1. Поясните на примере атома химического элемента смысл порядкового номера химического элемента, номера A-группы, номера периода. 2. Почему элементы IA- и IIA-групп называют s-элементами, а элементы IIIA–VIIIA-групп — p-элементами? 3. По приведённым электронно-графическим схемам отметьте, какие состояния атомов являются основными, а какие — возбуждёнными.

1. Например, натрий (Na) имеет порядковый номер 11, находится в IA группе и 3-м периоде. Порядковый номер показывает заряд ядра и число протонов; в нейтральном атоме он также равен числу электронов. Номер A-группы для элементов главных подгрупп показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне: у натрия один внешний электрон. Номер периода показывает число занятых энергетических уровней: у натрия их три.

2. У элементов IA и IIA групп заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня: соответственно один или два электрона. У элементов IIIA–VIIIA групп заполняется p-подуровень внешнего уровня. Поэтому их называют s- и p-элементами.

3. Электронно-графические схемы на фотографии не видны, поэтому определить, какие именно показанные состояния основные, а какие возбуждённые, нельзя. Основное состояние соответствует наиболее низкому возможному энергетическому состоянию атома; в возбуждённом состоянии один или несколько электронов переходят на более высокий энергетический подуровень. Чтобы классифицировать схемы по отдельности, пришлите их изображение.